Page 31 - To jest chemia 6. Zbiór zadań

4.3. Obliczenia stechiometryczne 137

Dane: Szukane:
m Fe = 44,4 g W = ?
V gazu = 24,37 dm 3

Bez tego ani rusz! Niezbędna teoria
Wydajność reakcji chemicznej (W) to stosunek ilości produktu (np. masy, objętości, liczby moli)
rzeczywiście otrzymanej w wyniku reakcji chemicznej do jego ilości teoretycznej, wynikającej ze
stechiometrii równania reakcji chemicznej:
W = P r · 100%
P t
gdzie:
W – wydajność reakcji, %,
3
P r – rzeczywista ilość produktu otrzymana w reakcji chemicznej, g, dm lub mol,
3
P t – teoretyczna (stechiometryczna) ilość produktu, g, dm lub mol.
Plan – od czego zacząć?
Zinterpretuj Oblicz Oblicz Oblicz Oblicz
1 2 3 4 5 6
Napisz równanie równanie masę żelaza objętość tlenku objętość tlenku wydajność
reakcji reakcji wynikającą siarki(IV) siarki(IV), który reakcji
chemicznej chemicznej z równania wynikającą powstałby przy W = P r · 100%
reakcji z równania 100% P t
reakcji wydajności
reakcji
Rozwiązanie krok po kroku
1 Zapisujemy równanie reakcji chemicznej.
2 Fe + 6 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6 H 2 O
2 Dokonujemy interpretacji równania reakcji chemicznej i opisujemy na nim dane.
44,4 g x dm 3
2 Fe + 6 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6 H 2 O
2 mole 3 mole
3 Zgodnie z równaniem reakcji biorą w niej udział 2 mole żelaza (n Fe ). Obliczamy masę takiej ilości żelaza
(m Fe z równania ).
M Fe = 56 g
mol
m Fe z równania = n Fe ∙ M Fe
m Fe z równania = 2 mol ∙ 56 g
mol
m Fe z równania = 112 g
4 Zgodnie z równaniem reakcji chemicznej powstają w niej 3 mole tlenku siarki(IV) (n SO 2 ). Reakcja przebiega
w warunkach normalnych, więc molowa objętość gazu (V m ) wynosi 22,4 dm 3 . Obliczamy objętość 3 moli
mol
tlenku siarki(IV) (V SO 2 z równania ).
∙ V m
V SO 2 z równania = n SO 2
V SO 2 z równania = 3 mol ∙ 22,4 dm 3
mol
V SO 2 z równania = 67,2 dm 3

patrz s. 138